Fórmulas estruturais de compostos covalentes
Regras básicas:
| *Fórmulas moleculares do tipo A2:
A...A |
*Fórmulas moleculares do tipo AB:
A...B |
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*Fórmulas moleculares do tipo A2B: A...B....A |
*Fórmulas moleculares do tipo HxAnOy:
neste caso:
- Os átomos de H se ligam, de preferência, aos átomos de O; - Os conjuntos OH se ligam ao átomo A; - Os átomos de H e O excedentes se ligam ao átomo de A (veja a possibilidade de utilizar ligações covalentes dativas). |
Resolva os exercícios utilizando a tabela periódica, para que a distribuição eletrônica não seja feita, preparando assim para o vestibular.
Não se esqueça:
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Coluna 4A: 4 elétrons na última camada; Pode ser feito: 4 ligações covalentes simples; 2 ligações duplas; 1 ligação simples e uma ligação tripla; 2 ligações simples e uma ligação dupla; |
Coluna 7A: 7 elétrons na
última camada;
Pode ser feito: 1 ligação covalente simples; até 3 ligações covalente dativas.
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Coluna 5A: 5 elétrons na última camada; Pode ser feito: 3 ligações covalentes simples; 1 ligação simples e uma ligação dupla; 1 ligação tripla. 1 ligação covalente dativa |
Hidrogênio: 1 elétron na última camada. Pode ser feito: 1 ligação covalente simples; |
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Coluna 6A: 6 elétrons na última camada; Pode ser feito: 2 ligações covalentes simples; 1 ligação dupla. até 2 ligações covalente dativas. |
Faça a fórmula eletrônica e estrutural do:
01. AsH3
02. Br2
03. C2H2
04. C2H4
05. C2H6
06. CCl4
07. CF2Cl3
08. CF4
09. CH2O
10. CH4
11. CHCl3
12. Cl2O
13. CO2
14. CS2
15. F2O
16. H2
17. HBrO
18. H2C2O4
19. H2CO3
20. H2S
21. H3AsO3
22. HClO
23. HCN
24. HNO2
25. HOCN
26. I2
27. N2O3
28. NF3
29. NH3
30. P4
31. PCl3
32. PH3
33. SCl2
34. SiH4
Utilizando-se do conceito da ligação covalente dativa, faça a fórmula estrutural do:
35. Cl2O3
36. Cl2O7
37. H2SO3
38. H2SO4
39. H3PO4
40. H4P2O7
41. HClO2
42. HClO3
43. HClO4
44. HNO3
45. HPO3
46. O3
47. P2O3
48. P2O5
49. SO2
50. SO3
Qualquer dúvida com relação à resolução dos exercícios, envie um e-mail para Prof. João Neto